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(8分) 根據下面的反應路線及所給信息填空

(1)A的結構簡式是                   

(2)①的反應類型是              。③的反應類型是                   

(3)反應④的化學方程式是                                          

 

【答案】

(1)         (2)取代反應  加成反應

(3)

【解析】根據A的取代產物可知A是環己烷,結構簡式為。根據反應②的條件可判斷,反應②是消去反應,生成物是環己烯。環己烯和溴發生加成反應,生成1,2二溴環己烷,結構簡式為。1,2二溴環己烷再發生消去反應生成1,3-環己二烯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?邯鄲一模)測定轉化成SO3的轉化率可以用如圖裝置,裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為:
Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑(已知S03的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃)

(1)裝置中甲管的作用是
讓硫酸順利滴下
讓硫酸順利滴下

(2)根據實驗需要,應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置,請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中.I、II、III、IV處連接的裝置分別是
BEAC
BEAC


(3)為使SO2有較高的轉化率,實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
,若用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會
降低
降低
 (填“升高”、“不變”或“降低”).
(4)有一小組在實驗中發現,SO2氣體產生緩慢,以致后續實驗現象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因(可以不填滿)①原因:
Na2SO3變質
Na2SO3變質
②原因:
濃硫酸的濃度不夠
濃硫酸的濃度不夠
 ③原因:
其它合理答案也可
其它合理答案也可

(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,并有6.02×1023個電子轉移,則該反應的化學方程式為
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續通入O2-段時間后,測得裝置IV增重了 mg,則實驗中SO2的轉化率為
64n-m
64n
×100%
64n-m
64n
×100%
.(用含m、n的代數式填寫)

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