Question

將下列物質按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質的熔沸點順序：

 

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（2）C、N、O三種元素的第一電離能：

 

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（3）H₂O的相對分子質量比H₂S小，但沸點卻高的原因

 

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（4）某氣態團簇分子的分子結構如圖所示，其晶體的晶胞與CO₂晶體的晶胞類型相同，則該團簇分子的分子式為

 

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Answer 1

分析：（1）不同晶體熔沸點一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高，據此解答；
（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（3）氫鍵的存在，使熔沸點升高，據此解答；
（4）圖中結構不是晶胞，是一個分子的模型，從結構模型中分別數出A、B原子的個數，以此解答．

解答：解：（1）不同晶體熔沸點一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高．
SiC是原子晶體；NaF、NaCl是離子晶體，因為F-半徑小于Cl-半徑，所以NaF離子半徑小于NaCl離子半徑；冰醋酸是分子晶體，
所以四種物質的熔沸點順序為：SiC＞NaF＞NaCl＞冰醋酸；
故答案為：SiC＞NaF＞NaCl＞冰醋酸；
（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O都是第二周期元素，它們的族序數分別是：第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是N＞O＞C；
故答案為：N＞O＞C；
（3）水分子中氧原子的電負性大，所以在水分子中存在氫鍵，氫鍵的存在使水分子沸點顯著提高；
故答案為：水分子間存在氫鍵；
（4）由某氣態團簇分子的分子結構如圖所示可知，該分子模型其實就是一個分子，不是晶胞，不能按晶胞去處理，而是直接數出其中的A原子和B原子個數即可，根據結構圖可知A（黑球）有14個，B（白球）有13個，所以其分子式為A₁₄B₁₃，
故答案為：A₁₄B₁₃．

點評：本題考查了物質的熔沸點高低判斷，同周期元素第一電離能大小順序的判斷，氫鍵對物質物理性質的影響，晶體的計算，該題難度較大，所考知識點均是高考的熱門考點．判斷晶體熔沸點抓住晶體的類型和不同晶體決定熔沸點高低的因素；判斷第一電離能注意第IIA族、第VA族元素的特點；計算晶體微粒個數時注意物質的類別．