【題目】下列實驗操作中數據合理的是
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀鋅電池在商業、宇航潛艇、核武器等領域有廣泛應用。一種從正極片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收銀的流程如下，下列敘述錯誤的是
A. 濾液a中含有Na+、Cu2＋、H+等陽離子
B. A用氨水溶解時發生的反應為AgCl＋2NH3H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O
C. 濾液c可濃縮結晶得到Zn(NO3)2
D. 向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：
化學鍵 | 鍵能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N | 946 |
下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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【題目】下列說法正確的是（ ）。
A. 增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
B. 增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大
C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞
D. 加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的。則：
(1)C元素的名稱是__________ D元素的符號是____________
(2)B元素的最高價氧化物的電子式是_______________________
(3) G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________．
(4)運送飛船的火箭燃料有一種液態化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數為12.5%，若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產生兩種無毒又不污染環境的物質，試寫出該反應的化學方程式：______________________________.
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【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為_______________；丙烯醇中含有的官能團的名稱是________．
（2）0. 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_________________ L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________反應類型為____________
（4）丙烯醇與CH3CO18OH發生酯化反應的化方程式為：________________________________________
（5）酯化反應生成的產物在一定條件下可以發生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式為_______．
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【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應后形成的溶液溶質為NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4
D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +
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