Question

（8分）已知Ca(OH)₂與Cl₂反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl^—、ClO^—、ClO₃^—三種含氯元素的離子，其中ClO^—、ClO₃^—兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。

（1）t₁前，氧化產物是________（填化學式）。

（2）t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發生反應的總的離子方程式為：                                   。

（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是        mol。

（4）NaClO₂較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是        。

A．NaCl、Cl₂    B． NaCl、NaClO    C．NaClO₃、NaClO₄    D． NaCl、NaClO₃

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(ClO)₂   （2）5Ca(OH)₂+5Cl₂=5Ca²⁺+7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^—+5H₂O  （3）5 （4）D

【解析】（1）根據圖像可知，t₁之前氧化產物是Ca(ClO)₂ 。

（2）t₂時，氧化產物既有Ca(ClO)₂ 、還有Ca(ClO₃)₂，二者的物質的量分別是是1mol和0.5mol，所以轉移電子是7mol，則生成3.5mol氯化鈣，因此方程式為5Ca(OH)₂+5Cl₂=5Ca²⁺+7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^—+5H₂O。

（3）根據原子守恒可知，氫氧化鈣的物質的量是1mol＋0.5mol＋3.5mol＝5mol。

（4）亞氯酸鈉固體爆炸所以自身的氧化還原反應，所以氯元素的化合價既有升高的，還有降低的，則答案選D。