Question

7．鉻化學豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液，與銅相比，其金屬活潑性強（填“強”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-6 mol/L．

Answer 1

分析 （1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，而Cu不能與稀硫酸反應，說明Cr金屬活潑性較強；
（2）類比Al（OH）₃的酸式電離進行書寫；
（3）根據電解后溶液中c（Fe³⁺），由K_sP[Fe（OH）₃]計算溶液中c（OH^-），再根據K_sP[Cr（OH）₃]計算溶液中c（Cr³⁺）．

解答 解：（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，而Cu不能與稀硫酸反應，說明Cr金屬活潑性較強，故答案為：強；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，由Al（OH）₃的酸式電離可知，Cr（OH）₃的酸式電離方程式是：Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O，故答案為：Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）電解后溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol/L，則溶液中c³（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-38}}{2×1{0}^{-13}}$mol/L=2×10^-25mol/L，故溶液中c（Cr³⁺）=$\frac{6×1{0}^{-31}}{2×1{0}^{-25}}$mol/L=3×10^-6mol/L，
故答案為：3×10^-6．

點評 本題考查了溶度積的有關計算等，難度不大，注意利用溶度積常數進行計算是解決本題的關鍵．