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下列有關說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7

B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1

D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小

【解析】NH4Cl溶液顯酸性，稀釋時溶液酸性減弱，pH增大，A項正確；25 ℃時，任何水溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積等于10－14，但c(H＋)與c(OH－)不一定是由水電離出來的，B項錯誤；純水呈中性，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，C項錯誤；稀釋酸性溶液時，溶液中的c(H＋)減小，而溫度不變，水的離子積常數KW不變，故c(OH－)增大，D項錯誤

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工業上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（）

A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L

B.實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4

C.該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO2=2C

D.甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A．X電極是負極，電極反應式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋

C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極

D．污水中存在反應4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀釋時，溶液中c(OH－)增大

②溶液的pH<7

③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是________。(填序號)

A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。

(3)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為__________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。

(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________