【題目】常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH
)> c(H＋)>c(OH－)
D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH
)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C平衡時的濃度為0.5 mol·L－1
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【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機阻燃劑，其受熱分解產物中的MgO、Al2O3熔點較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：
（1）組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。
（2）將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；
（3）焦炭與石英高溫下在氮氣流中發生如下反應，工業上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)
Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。
①該反應中，氧化產物是________________________。若測得反應生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子的物質的量為_____________。
②該反應的平衡常數表達式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③該反應的速率與反應時間的關系如右圖所示，t4時刻引起正逆反應速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。
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【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是( )
A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 反應中硫酸既表現出酸性又表現出氧化性
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【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質
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【題目】含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：_______________________________________。
(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發生反應。
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)： _______________________________________________________________。
(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式：______________________。
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【題目】某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗、反應物用量和反應停止的時間數據如下表:
請回答下列問題:
(1)盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________。
(3)相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。
(4)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越大,所需要的時間就越長，其反應速率越慢”的結論，你認為是否正確___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。
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【題目】某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質實驗，按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。
Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。
(2)從導管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_______________________________。
Ⅱ.驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
(3)停止通入NO后關閉K1、K3；打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現象是___________________________________________________________；
寫出對應現象的化學方程式：________________________________。
(4)繼續通入O2，打開K3，并及時調整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
①當通入氧氣的體積為
時，則廣口瓶①的氣體體積為________；
②當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得液體的物質的量濃度為_____mol·L－1。
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【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液 ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸。
(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現紅色，以此檢驗Fe3＋；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。
(6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。
你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．鹽酸
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