【題目】下列化學用語或名稱表述不正確的是（ ）
A.葡萄糖的分子式：C6H12O6
B.HCl的電子式：
C.
的名稱：2﹣甲基丙烷
D.含有10個中子的氧原子可表示為：
O
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是重要的化工原料，在工農業生產和國防上有重要用途。
（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。
①該反應利用了濃硫酸的_______性；
②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；
（2）工業上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產NH4NO3。
①寫出氨氣的電子式_____；
②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；
③在生產過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；
（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。
①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；
②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續溶解鐵粉____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157°C，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35°C。提取青蒿素的主要工藝為：
下列有關此工藝操作錯誤的是( )
A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大
D.操作Ⅲ的主要過程加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.由圖可知：T1＞T2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂與稀硝酸的反應為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O
(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目。________
(2)該反應中，還原產物是_________，HNO3表現了______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。
(3)若反應過程中轉移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質的量為________。
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【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內生成nmol A，同時生成2nmol B
C.單位時間內消耗nmol A，同時生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
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【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（ ）
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.
、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.
溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
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【題目】在三個2 L恒容的容器中，分別發生反應A（g）+3B（g）
2C（g），5min后各容器反應達平衡狀態，其中甲容器中A的物質的量為0.4 mol。下列說法正確的是（）
反應前各物質的物質的量/mol
A | B | C | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0 | 0 | 2 |
丙 | 1.5 | 4.5 | 1 |
A.乙中5min內C的反應速率為0.16mol-1·min-1
B.達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
C.丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數
D.達到平衡時，甲、乙兩容器中C的物質的量相等
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