【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是
A.X的原子半徑比Y的大
B.元素的非金屬性：W＞Z
C.氧化物對應水化物的酸性M＞Z
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①
是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH；③已知乳酸E的結構簡式為
。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的電子式 ______，A結構簡式______。
(2)B的結構簡式 ______，D的結構簡式 ______。
(3)B和D的分子中分別含 ______和______兩種官能團(寫名稱)。
(4)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
A→B ______； ______。
B→C______； ______。
B和D反應生成乙酸乙酯的反應并注明反應類型：______； ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是______________________________。
(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本實驗中，正丁醛的產率為________%（結果保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見表）
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質 | Al(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質與沸水緩慢反應，且該單質可制造照明彈；f為固體單質。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1
下列結論正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數為X最外層電子數的一半，X、Y、Z的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是
A.(XY)2中X元素的化合價為+3
B.Y的氧化物對應的水化物是強酸
C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵
D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達到8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環保、醫藥等行業。該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題：
I．NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應后溶液pH=4.1，則發生反應的化學方程式為___________。
II．保險粉的制備
打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。
(2)反應產物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發生反應的化學方程式___________。
(3)通入氮氣的作用是______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優點：______________________。
(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ．保險粉的純度測定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質量分數為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B.圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1
C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D.圖④中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
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