Question

5．現有AlCl₃和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入 NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則原溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質的量濃度之比為（　　）

• A． 3：1
• B． 1：12
• C． 3：2
• D． 6：1

Answer 1

分析 由圖可知加入0.7molNaOH，沉淀達最大量，沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，根據氫氧根守恒可知3n[Fe（OH）₃]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol，加入0.9molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2mol，計算出n[Fe（OH）₃]，進而原溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質的量濃度．

解答 解：由圖可知加入0.7molNaOH，沉淀達最大量，沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，根據氫氧根守恒可知3n[Fe（OH）₃]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol，加入0.9molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2mol，
所以n[Fe（OH）₃]=$\frac{0.7mol-0.2mol×3}{3}$=$\frac{1}{30}$mol，
原溶液中n（Cl^-）=3n[Al（OH）₃]=0.6mol，原溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n[Fe（OH）₃]=$\frac{3}{2}$×$\frac{1}{30}$mol=0.05mol，所以原溶液中SO₄^2-、Cl^-的物質的量之比為0.05mol：0.6mol=1：12．
故選：B．

點評 本題考查有關混合物反應的計算，題目難度中等，注意氫氧化鋁能和強堿反應是解題的關鍵所在，試題考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．