Question

給出下列氧化還原反應，試回答下列問題．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化學反應方程式

2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O

被還原的元素

Mn

，發生氧化反應的物質

KI

．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

氧化劑與還原劑的物質的量之比為

5：1

，氧化產物是

NaClO₃

．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應中Cu₃P中的P為負三價）．該反應中Cu²⁺表現

氧化

性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是

6

mol．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應中得失電子數相等，根據電子轉移法來配平化學方程式，化合價降低元素被還原，還原劑在反應中發生氧化反應；
（2）氧化還原反應中，化合價升高的數目=化合價降低的數目=得失電子的數目，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（3）氧化還原反應中的氧化劑具有氧化性，化合價升高的元素在反應中被氧化．

解答：解：（1）反應中錳元素的化合價從+7價降為+2價，共降低了5價，碘元素的化合價從-1價升高到了0價，生成單質碘的所有碘元素共升高了2價，氧化還原反應中得失電子數相等，所以高錳酸鉀前面的系數為2，碘化鉀前面的系數為10，根據原子守恒來配平其他物質前面的系數，即2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O，Mn，KI；
（2）在反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合價升高和降低的元素均是氯元素，在反應的3mol氯氣中，有

1

3

mol的氯氣做還原劑，有

5

3

mol的氯氣做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：1，該反應轉移電子為5mol，化合價升高的氯元素對應的產物NaClO₃是氧化產物，電子轉移的方向和數目可表示為，
故答案為：，5：1，NaClO₃；
（3）在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應中Cu₃P中的P為負三價）中Cu²⁺化合價降為+1價，所以
Cu²⁺做氧化劑，具有氧化性，在反應的11molP中，有6molP化合價升高，被氧化，所以被P氧化的P是6mol，故答案為：氧化；6．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的相關概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度較大．