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【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 稀硝酸與Fe（OH）2溶液反應：Fe（OH）2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

B. Cl2和水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

C. 碳酸氫銨和足量的濃燒堿溶液混合：HCO3- +NH4＋+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-

D. SO2 與Ca（ClO）2溶液反應： SO2 ＋2ClO-+ Ca2+= CaSO3↓+2HClO

【答案】C

【解析】

A．氫氧化亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，選項A錯誤；

B、Cl2與水反應生成次氯酸是弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項B錯誤；

C、碳酸氫銨和足量的濃燒堿溶液反應生成碳酸鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為： HCO3- +NH4＋+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，選項C正確；

D. SO2與Ca(ClO)2溶液反應生成硫酸鈣和鹽酸，反應的離子方程式為SO2＋2ClO-+ Ca2+= CaSO4↓+2Cl－，選項D錯誤。

答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、Q、R六種元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，Y原子核外電子占據(jù)3個軌道，Z是形成化合物種類最多的元素，R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。

Ⅰ．Z2X2是有機合成工業(yè)的一種原料。

（1）將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________，比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大小：NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并說明理由_________________

（2）Z2X2與XZW反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式____________________________________

Ⅱ．工業(yè)上用RZ2與X2Q反應生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體，Q22+的電子式可表示為__________。

（5）工業(yè)制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及產(chǎn)物（Z2X2）的沸點從高到低排序，其順序為___________（用化學式表示），其理由為_______________。

（6）RZ2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中，陽離子的配位數(shù)為____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟
現(xiàn)象	Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答：

（1）D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

（4）下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象
a	將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中	生成大量紅色固體
b	向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置	下層溶液變?yōu)槌壬?/span>
d	將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中	生成白色沉淀

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學式_________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________（填字母）。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2____________； CO2______；HClO_________ 。

（2）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

②質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，第一步反應生成的沉淀經(jīng)第二步反應后質(zhì)量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于反應A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是)

①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等　②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化　③體系溫度不再變化　④體系的壓強不再變化　⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

（1）B極上的電極反應式為___________________________。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應式為_______________________________________，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。