日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
對于達到平衡狀態的可逆反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）下列敘述中正確的是（ ）
A．反應物和生成物的濃度相等
B．反應物和生成物的濃度不再發生變化
C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度減小
D．增大壓強，不利于氨的合成
【答案】分析：化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、物質的量以及百分含量等不變，由此衍生的一些物理量不變，注意反應前后的氣體的化學計量數關系，以及反應熱，以此判斷溫度、壓強對化學平衡的影響．
解答：解：A．平衡時反應物與生成物的物質的量濃度取決于起始濃度和反應轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；
B．當反應物和生成物的濃度不再發生變化時，說明達到平衡狀態，故B正確；
C．正反應為放熱反應，則降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；
D．反應前氣體的化學計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查平衡狀態的判斷以及外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，注意注意反應前后的氣體的化學計量數關系，以及反應熱等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發生改變
②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，則
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
80%
80%
，則該溫度下該反應的平衡常數為
2.04
2.04
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于處于平衡狀態的可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O處理NO2．
II．一定條件下NO2與SO2可發生反應，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
bc
bc
（選填編號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應的平衡常數K值變大，該反應
a
a
（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動     b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動     d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示．該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是
 
（填代號）．
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
精英家教網
精英家教網
（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
①該反應的△S
 
0，△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則上述反應的KP=
 
．
③以下說法正確的是
 
．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為
 
．
（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質量為
 
g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 国产精品第一国产精品 | 亚洲国产精品久久久久秋霞蜜臀 | 狠狠爱www人成狠狠爱综合网 | 欧美一级淫片免费视频黄 | 欧美日韩久久久久 | 国产在线观看高清 | 精品99久久久久久 | 久久久久久久av | 国产精品日产欧美久久久久 | 国产一区 | 欧美日韩视频在线 | 免费看片色| 特级做a爰片毛片免费看108 | 欧美精品一区久久 | 久草在线电影网 | 天天操夜夜干 | 国产精品伦一区二区三级视频 | 成人免费一区二区三区视频网站 | 欧美性猛交一区二区三区精品 | 国产一区二区影院 | 99精品全国免费观看视频软件 | 久久人人看 | 久久99精品久久久水蜜桃 | 曰韩精品一区二区 | 日本高清视频www | 亚洲一区二区在线 | 香蕉久久久久久 | va在线 | 欧美一级在线视频 | 久久久国产精品 | 日本黄色免费 | 国产精品夜色一区二区三区 | 精品欧美乱码久久久久久 | 久久91| 国产不卡一区在线观看 | 亚洲国产精品一区二区久久 | 成人国产精品免费观看 | 国产欧美一区二区精品性色 | 青青草在线免费视频 | av电影手机在线看 | 国产精品对白一区二区三区 |