Question

NH₃分子空間構型是三角錐形，而CH₄是正四面體形，這是因為（　　）

A．NH₃分子中N為sp²雜化，CH₄分子中C為sp³雜化

B．NH₃分子中N原子形成3個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．中心原子N、C都是sp³雜化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共價鍵的孤對電子對分子構型有影響，CH₄分子中共價鍵完全相同且分子構型完全對稱

D．NH₃分子中3個N-H鍵長大于CH₄分子中4個C-H鍵長

Answer 1

分析：NH₃中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp³型雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形；CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構型．

解答：解：NH₃中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH₄為正四面體構型，故ABD錯誤，C正確．
故選：C．

點評：考查了分子空間構型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．