Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)：

	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(標準狀況)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

下列分析推理中不正確的是

A.鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L^-1

B.加入混合物9.2 g時鹽酸過量

C.根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數

D.該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質的量之比為1：1

Answer 1

C    A項，由表知，最后一欄為鹽酸不足，可根據生成氣體的物質的量計算鹽酸的濃度，c(HCl)==3 mol·L^-1正確.B項，由于第二欄所得氣體多于第一欄，且鹽酸同量，則B正確；C項，由于鹽酸過量，則固體完全反應，兩成分中所含碳酸氫根的物質的量n()等于二氧化碳的物質的量，則84n(NaHCO₃)+100[0.1 mol-n(NaHCO₃)]＝9.2 g.解得：n(NaHCO₃)＝0.05 mol，能計算NaHCO₃的質量分數，同時知NaHCO₃、KHCO₃的物質的量都為0.05 mol，D正確.