Question

【題目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_________。

a．離子半徑：Te2-＞Se2- b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

c．熔、沸點：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價氧化物對應的水化物酸性不同的原因_________。

(4)實驗室用如下方法制備H2S并進行性質(zhì)驗證。

①設(shè)計B裝置的目的是證明_________，B中實驗現(xiàn)象為_______________。

②實驗中經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應的離子方程式是_______________。

③有同學根據(jù)“強酸制弱酸”原理認為裝置A、C中兩個反應相矛盾，認為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點不正確的理由是_______________。

Answer 1

【答案】第七(或7)周期VIA族 abd Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4 H2S具有還原性 出現(xiàn)淡黃色(或乳白色)沉淀(或渾濁) Cu2++H2S==CuS↓+2H+ 該反應發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因為生成弱電解質(zhì)

【解析】

(1)根據(jù) O、S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素，且原子序數(shù)依次增大分析解答；

(2)根據(jù)元素的非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性等元素周期律的變化規(guī)律分析判斷；

(3)Se與S是同主族元素，最外層電子數(shù)相等，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，結(jié)合核對最外層電子的吸引力的變化，引起非金屬性的變化分析解答；

(4)①雙氧水具有較強的氧化性，H2S具有還原性；②硫化氫能夠與硫酸銅反應生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀；③結(jié)合裝置A和C中發(fā)生反應的原理分析解答。

(1) O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，都是氧族元素，位于第VIA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大，因此Lv位于第七（或7）周期，在周期表中的位置為，故答案為：第七（或7）周期VIA族；

(2)a．同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大，因此離子半徑：Te2-＞Se2-，能用元素周期律解釋，故a選；b．同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故b選；c．物質(zhì)的熔沸點是物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋，故c不選；d．同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，因此酸性：H2SO4＞H2SeO4，能用元素周期律解釋，故d選；故答案為：abd；

(3)Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4，故答案為：Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；

(4)①雙氧水具有較強的氧化性，H2S具有還原性，能夠被雙氧水氧化生成硫單質(zhì)沉淀，故答案為：H2S具有還原性；出現(xiàn)淡黃色沉淀；

②硫化氫能夠與硫酸銅反應生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反應的離子方程式為Cu2++H2S==CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S==CuS↓+2H+；

③根據(jù)“強酸制弱酸”的原理，裝置A中硫化亞鐵與硫酸反應生成硫化氫，因為硫化亞鐵能夠被硫酸溶解，C中發(fā)生Cu2++H2S==CuS↓+2H+，是因為生成的硫化銅不能溶于硫酸，因此該反應能夠發(fā)生，故答案為：該反應發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因為生成弱電解質(zhì)。