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15．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子一定能發生有效碰撞
B．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數
C．升高溫度，可以降低活化能，加快反應速率
D．活化能越小，一般分子就越容易成為活化分子

分析 升高溫度，分子的能量增大，增大活化分子百分數，活化分子發生碰撞時，只有適當的取向時，才能發生有效碰撞，才能發生化學反應，以此解答該題．

解答 解：A．活化分子發生碰撞時，只有適當的取向時，才能發生有效碰撞，故A錯誤；
B．增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子個數，升高溫度或加入催化劑能提高活化分子百分數，故B錯誤；
C．升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率增大，加入催化劑降低活化能，加快反應速率，故C錯誤；
D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成為活化分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學分子有效碰撞的問題及外界條件對化學反應速率影響，題目難度不大，易錯選項是A，為易錯題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（　　）
A．氯酸鉀-1B．天燃氣-2C．鈾-3D．燒堿-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對于水的電離平衡敘述不正確的是（　　）
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中加入金屬鈉，c（H+）減小
D．向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）M的離子結構示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結構式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．反應熱專指反應過程中放出的熱量
B．有能量變化的過程一定是化學變化
C．反應中能量變化的多少與參加反應的物質的質量有關
D．反應熱的測定和反應的溫度、壓強無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯水中加入NaHCO3固體，溶液顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固體，血紅色變淺
C．雙氧水中加入MnO2固體，產生大量氣泡
D．濃氨水中加入CaO固體，有刺激性氣味氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（　　）
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
B．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.46mol•L-1，則反應的△H＞0
D．相同溫度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數K=1.6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．水電離出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
C．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．完成下列各題．
（1）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）工業上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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