Question

4．Na-S電池的結構如圖所示，電池反應為2Na+$\frac{n}{8}$S₈=Na₂Sn．下列說法不正確的是（　　）

• A． 熔鈉電極作電池的正極
• B． 放電時Na⁺向正極移動
• C． 充電時熔鈉電極與電源的正極相連
• D． 充電時陽極反應式為8Sn^2--16e^-=nS₈

Answer 1

分析 A、放電時，失電子發生氧化反應的金屬電極是負極；
B、原電池中電解質中的陽離子移向正極；
C、充電時，原電池的負極和電源的負極相連，原電池的正極和電源的正極相連；
D、充電時陽極發生失電子的氧化反應，和放電時的正極反應相反．

解答 解：A、放電時，熔鈉電極失電子發生氧化反應，所以放電時熔鈉電極作電池的負極，故A錯誤；
B、原電池中電解質中的陽離子移向正極，即Na⁺向正極移動，故B正確；
C、充電時，原電池的負極和電源的負極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時熔鈉電極是負極，充電時熔鈉電極與電源的負極相連，故C錯誤；
D、充電時陽極發生失電子的氧化反應，電極反應式為：8S_n^2--16e^-═nS₈，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查原電池原理，明確電池反應中元素的化合價變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應的結合，題目難度不大．