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（12分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱：A池為___________ , B池為______________
(2)鋅極為__________極，電極反應式為_______________      __________
(3)石墨棒C₁為______極，電極反應式為__________        _____________
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________________        ____________
(4)當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少_________g。

(12分)
（1）原電池，電解池
（2）負 Zn - 2e- = Zn²⁺ （3）陽 2 Cl^- - 2e- = Cl₂↑
電極上有氣泡產生，無色溶液變紅色（4）0.65

略

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（7分）用導線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，此電池的負極是，正極的電極反應式是，負極的電極反應式是，總電極反應式是。

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（7分）“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O，則正極反應為；該電池工作時,通氫氣的一極發(fā)生反應（填氧化、還原），每轉移4摩電子,電池內增加摩水，負極附近溶液的PH值，（填升高、降低、不變），正極附近 [H+] （填升高、降低、不變）

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關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是
A．A的金屬性強于B
B．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
C．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
D．A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關原電池的工作原理中，下列說法中不正確的是

A．電池負極發(fā)生氧化反應	B．電池正極發(fā)生還原反應
C．電子流向是從負極流向正極（外電路）	D．電流方向是從負極流向正極（外電路）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某裝置如圖所示，下列有關敘述正確的是（）

A．該裝置為電解池

B．用銅導線代替鹽橋，該裝置依然能正常工作

C．該裝置中總反應為；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．Ag一極的反應為：2H⁺+2e^一=H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）請根據反應Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄設計一個原電池，畫出裝置圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b的活動性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導線相連放入CuSO₄溶液中，下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．導線上有電流，電流方向由a到b	B．a極質量減少，b極質量增加
C．b棒上析出氫氣	D．a棒發(fā)生氧化反應，b棒發(fā)生還原反應

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