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、

、H⁺、H^-是( )

A.氫的五種同位素 B.五種氫元素

C.氫元素的五種不同粒子 D.氫元素的五種同素異形體

解析：氫元素只有一種；同位素是同一元素的不同原子的互稱；同素異形體是對單質而言的。

答案：C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式

1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序

F＞N＞O

（寫元素符號），其原因是

同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，所以其第一電離能大于O元素

．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖

；
（4）ya₃分子的電子式是

，其分子的空間構型是

三角錐

，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是

sp³

．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是

（填元素符號），寫出能證明這一結論的一個實驗事實

氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol^-1）：

鍵	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
鍵能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要

吸收

（填“吸收”或“放出”）

247KJ

能量
（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃燒，放出的熱量

179

KJ．
（3）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是

H₂

，最不穩(wěn)定的是

I₂

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

HCl

，最不穩(wěn)定的是

．
（4）在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分別反應，放出熱量由多到少的是

．
A．Cl₂＞Br₂＞I₂ B．I₂＞Br₂＞Cl₂
（5）預測1mol H₂ 在足量F₂ 中燃燒比在Cl₂中放熱

多

．
（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點最高的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－¹，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量。

根據上述數據可計算：N－H鍵的鍵能是。

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8 kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H＝－47.2 kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________ 。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省蓬街私立中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－¹，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量。
根據上述數據可計算：N－H鍵的鍵能是              。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－¹
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。