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16．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故B不選；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發生反應：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是 （　　）
①正反應速率②逆反應速率③HCOOH（g）的濃度④對應溫度時的平衡常數．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈不慎碰到失火，應立即用濕布蓋滅
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物A（C5H8）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應如下圖所示（部分反應條件略去）：

已知：，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
請按要求回答下列問題：
（1）反應①和③的反應類型分別是加成反應、取代反應．
（2）A的官能團名稱為碳碳雙鍵；B的分子式為C5H8O2；B形成高聚物的結構簡式為．
（3）反應②的化學方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含-CH2，均2個，反應④的化學方程式為．
（5）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯．寫出所有符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：
①環狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發現電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO2中含有的氧分子數為NA
B．1molOH-中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數為NA
D．1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H4和C2H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽
C．葡萄糖在人體內被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
X元素最高正價與最低負價的絕對值相等
Y是地殼中含量最多的元素
Z元素基態原子3p能級只有一個電子
W與Z位于同周期，能量最高的p 能級電子為半充滿
R單質為黃色固體，常存在于火山噴發口
T元素基態原子核未成對電子最多
請用化學用語填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑離子還原性最高價氧化物的熔點
W＞RY＞ZY＜RX＜Z
（3）在加熱的條件下單質X可與R的濃的最高價氧化物的水化物反應，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目（或）．
（4）Y及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖所示，其中Y的氫化物沸點最高的原因是水分子間可以形成氫鍵，大大加強了分子間作用力，從而使水的沸點最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最穩定單質生成1mol該化合物是的熱效應稱為該化合物的標準生成焓（△H）．已知Z2O3標準生成焓（△H）為：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的標準生成焓（△H）為：△H=-269.70kJ/mol，試寫出單質Z和T2O3反應的熱化學方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（　　）
選項甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D

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