科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相間；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態原子的價層電子排布圖__________；F基態原子的外圍電子排布式：_________。
（2）下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B.電負性順序：B<C<D
C.N2與CO為等電子體，結構相似。
D.穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結構式為______（用元素符號表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為_______。
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應∶2NO2
2NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
下列有關能量的說法不正確的是（ ）
A. 化石能源物質內部貯存著大量的能量
B. 植物的光合作用使太陽能轉化為化學能
C. 由石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低
D. 燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能
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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋁片放入氧氧化鈉溶液中：Al+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]- +3H2↑
B. Na與水反應：Na+2H2O=Na++ H2↑+2OH-
C. 向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. A1C13溶液中滴入過量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
1.
納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而備受關注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
窗體頂端
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法，反應為2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2 |
（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成________而使Cu2O產率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如下圖所示。
①陰極上的產物是________ 。
②陽極生成Cu2O，其電極反應式為_________。
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。
（5）肼又稱聯氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。
（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發生反應N2H4（g）
N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，
（用y表示）與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數=_______。
（7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液時20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是_________。電池工作一點時間后，電解質溶液的pH將_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A. 分子式為C5H12O的有機物，分子中含有2個甲基的同分異構體有4種
B. 乙烷、苯、氯乙烯等三種有機化合物分子內所有原子均在同一平面上
C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反應及油脂的水解反應均屬于取代反應
D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：
(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，______________。
(2)“合成”的化學方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式）。
(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，______________。[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高二下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。，有___________(填現象)產生； 將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，繼續滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________；
步驟2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。
步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________；
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是______________；
已知苯、溴苯的有關物理性質如上表：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為_____，作用是冷凝回流，回流的主要物質有___________________（填化學式）
（2）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是__________________。
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Cu2O+H2↑。