Question

8．用N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，2.24LBr₂所含的分子數為0.1N_A
• C． 室溫下，32gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數為2N_A
• D． 1.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺離子數目為2N_A

Answer 1

分析 A.2.4g金屬鎂物質的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，鎂原子最外層2個電子，反應時失去2個電子達到穩定結構；
B．標準狀況下溴單質的狀態不是氣體，題中條件無法計算溴的物質的量；
C．O₂和O₃均由氧原子構成；
D．溶液體積不知不能計算微粒數．

解答 解：A、鎂原子最外層電子數為2，2.4g金屬鎂物質的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數目為0.2N_A，故A錯誤；
B．在標況下，溴單質不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算溴的物質的量，故B錯誤；
C．O₂和O₃均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數為2N_A個，故C正確；
D.1.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液體積不知，不能計算微粒數，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．