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把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)="=0.6" mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是
A．3.18 gB．2.12 gC．4.22 gD．5.28 g
A

試題分析：等質量的固體混合物加熱至恒重，最終得固體碳酸鈉，根據鈉元素守恒，溶液中n(Na+)="0.6" mol·L-1×0.1L=0.06mol，所以碳酸鈉的物質的量為0.06mol/2=0.03mol,其質量為0.03mol106g/mol=3.18g,答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是       。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是       。
(3)CO2和CO的體積之比是       。
(4)CO的體積分數是       。
(5)CO2和CO的質量之比是       。
(6)CO的質量分數是       。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是       。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（  ）
A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數為0.2NA
C．標準狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子
D．78 g Na2O2與足量的CO2反應，電子轉移個數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數)。
(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L。(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為 0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．107克Fe(OH)3膠體中，含有的膠粒數目為NA
B．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的數目為3NA
C．標準狀況下，2.24L的Cl2溶于水中達到飽和，轉移的電子數目為0.1NA
D．2.3克Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數目介于0.1NA與0.2NA之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數是           。(用小數表示，保留三位，下同)
（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為           。
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業上使用過量空氣（設空氣中O2的體積分數為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO2的體積分數是多少？
（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數為0.0672的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數為0.980的硫酸吸收，可得到“發煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為0.200的SO3）。計算吸收106 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數為0.980的硫酸的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(  )
A．同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B．84 g NaHCO3晶體中含有NA個陰離子
C．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA個分子
D．常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是(     )
A．等物質的量的H2和N2所含分子數均為nA
B．標準狀況下，11.2L的己烷含有分子數為0.5nA
C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數為3nA
D．1mol SiO2晶體中含nA個SiO2分子

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