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25℃時(shí)，在0.5L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)．若溫度不變，向該溶液中再加入0.01 mol的NaA，則HA的電離常數(shù)為多少？

答案：
解析：

2.22×10^－3

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關(guān)系為：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性將如何變化

先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化

增大

電離平衡常數(shù)將如何變化

不變

（4）合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N₂+3H₂ 2NH₃．400“C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時(shí)，在 0.5L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時(shí)反應(yīng) V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)判斷理由

Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

25℃時(shí)，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：計(jì)算題