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下列敘述正確的是（   ）
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高
B

試題分析：A不正確，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵；鹵素單質形成的晶體都是分子晶體，B正確；C不正確，例如雙氧水中含有非極性鍵；D不正確，離子化合物的熔點不一定都高于共價化合物的熔點，例如二氧化硅是原子晶體，熔點高，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰Γ岣邔W生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是
A．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在分子中含有1個手性C原子
C．碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子。
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤對電子的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產生熱量而造成溫室效應。下列不屬于溫室效應氣體的是(　 　)
A．CO2B．N2O C．CH4D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是 （     ）
Ａ．每一個水分子內含有兩個氫鍵   
Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．有些物質是由分子直接構成的，化學式能準確表示該物質分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等
B．C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同
C．在1molSiO2晶體中，含有2molSi-O鍵
D．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛 >對羥基苯甲醛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。
代號
物質
結構簡式
水中溶解度/g
（25℃）
熔點/℃
沸點/℃
A
對—硝基苯酚

1.7
114
295
B
鄰—硝基苯酚

0.2
45
100
（2）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：
 
熔點／K
沸點／K
標準狀況時在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
①1 mol乙分子含有           個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取            雜化軌道；
③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是                 
                                           （結合具體物質解釋）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是
A．AlCl3為離子化合物B．SiCl4為共價化合物
C．P 與Cl可形成離子鍵D．K與Mg 形成共價鍵

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同步練習冊答案
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