科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高一下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C—H共價鍵2NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l)
△H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O。陰極的電極反應式為：__________________。
II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（4）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖：
①表中a=___________。
②實驗說明，該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時，投料
NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=_____。
（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：______。吸收池中除去NO的離子方程式為：_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入鋁粉產生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．由水電離的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，他們之間并能進行如圖所示的相互轉化。
（1）寫出A的化學式_________。
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①：______________________；
反應③：______________________；
反應④：_______________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
隨著世界人口的急劇增長和工業的快速發展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是
A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化
B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化
C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為（）
A．16% B．37% C．48% D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修3：物質結構與性質]
張亭棟研究小組受民間中醫啟發，發現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5是 晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，則該元素原子的最外層電子數為
A．4 B．5 C. 6 D．7
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