Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂與足量Fe反應轉移電子數一定為3N_A
• B、標準狀況下，22.4L NH₃中含有共價鍵的數目為N_A
• C、1.0L 1mol?L^-1的硅酸鈉水溶液中含有的氧原子數為3N_A
• D、4.6g Na完全轉化成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，混合物中陰離子總數為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，依據反應的氯氣計算電子轉移；
B、依據n=

V

Vm

計算物質的量，結合氨氣結構計算共價鍵數；
C、硅酸鈉溶液中溶質溶劑都含有氧原子；
D、鈉反應生成氧化鈉和過氧化鈉，結構中陽離子和陰離子個數比都是2：1；

解答： 解：A、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，依據反應的氯氣計算電子轉移=1mol×2×N_A=2N_A，故A錯誤；
B、依據n=

V

Vm

計算物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結合氨氣結構計算共價鍵數=1mol×3×N_A=3N_A，故B錯誤；
C、硅酸鈉溶液中溶質溶劑都含有氧原子，1.0L 1mol?L^-1的硅酸鈉水溶液中含有的氧原子數大于3N_A，故C錯誤；
D、鈉反應生成氧化鈉和過氧化鈉，結構中陰離子都是1個，4.6g Na物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，完全轉化成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，結構中陽離子和陰離子個數比都是2：1，混合物中陰離子總數為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，氣體摩爾體積計算應用，注意氧化鈉和過氧化鈉陰陽離子之比相同，題目難度中等．