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（12分）某化學興趣小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，用如下圖所示的裝置進行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中反應的離子反應方程式 ▲ 。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃，說明在裝置C中反應后產生的氣體是 ▲ 。

（2）裝置B的作用是 ▲ 。若去掉裝置B則 ▲ （填“能”或“不能”）證明裝置C中產生的氣體是由SO₂和Na₂O₂反應所得，原因是： ▲ 。

（3）有同學認為Na₂O₂與SO₂反應方程式為：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂。也有同學認為除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。你認為生成Na₂SO₄的理由是： ▲ 。

（12分）每空2分。

⑴ 2H^＋＋SO₃²^－＝SO₂↑＋H₂O O₂

⑵ 除去SO₂中混有水蒸氣不能 A中產生的SO₂中混有水蒸氣，水和Na₂O₂反應也生成O₂

⑶ Na₂O₂（或O₂）將Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的

丁達爾效應

．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到

紅褐色液體

，其原因是

FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少

．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會

生成紅褐色沉淀

，原因

自來水中含有電解質，膠體發生聚沉

．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會

生成紅褐色沉淀

，原因是

長時間加熱膠體發生聚沉

．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結果出現了一系列變化．
①先出現紅褐色沉淀，原因是

電解質H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產生沉淀

．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是

Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），對其方案進行研究或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行I、Ⅱ兩個實驗，探究氯氣的有關性質，實驗操作、現象、結論如下：

實驗	實驗操作	現象	結論
I	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價：
①實驗I推出相應結論是否合理？

不合理

．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：

沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

．
②實驗：Ⅱ推出相應的結論是否合理？

不合理

若不合理，請說明改進方法（若合理，無需填寫下行）：

應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗

．
（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．A中反應的離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，C中應放入的試劑是

KBr或NaBr

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價．

（1）濃硫酸和漂白粉可發生如下反應：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是

BCD

（填寫裝置序號）
（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣體產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應結論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
實驗Ⅰ：

不合理

，理由

沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

；實驗Ⅱ：

不合理

，理由

新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體

；
（3）將A、C、D相連，可設計實驗驗證SO₃^2-還原性強于Cl^-．則C中發生反應的離子方程式是

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

；設計實驗說明C中確實發生了上述反應（簡述實驗步驟、現象）

取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

（1）實驗目的

探究同周期元素性質的遞變規律

（2）寫出實驗①和②中的實驗現象和化學方程式
實驗①：現象

實驗①鎂條表面產生大量氣泡，溶液變成紅色

化學方程式

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

實驗②：現象

溶液中產生淺黃色沉淀

化學方程式

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

（3）實驗結論

同周期元素，隨著原子序數的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

；現有含FeS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸

82t

噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是

催化劑中毒

；
（4）工業上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業利用該反應制備SO₃的溫度與壓強

常壓、400℃～500℃

．

壓強/Mpa 轉化率溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是

BaCl₂溶液

；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是

除SO₃氣體

，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），說明理由

SO₃與NaHSO₃反應生成SO₂，對實驗結果造成干擾

；
③C中盛放的試劑是

酸性KMnO₄溶液或溴水

，其作用是

檢驗并吸收SO₂

；
（6）在硫酸工業的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺

．

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