【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀．
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，
（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為_____。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是________。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，
寫出該反應的化學方程式____________________。 若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。
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【題目】甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是
A.質譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振儀
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。 經4min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反應速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此時(1)A的物質的量濃度為？(2)B的平均反應速率為？(3)x值是？（列出三段式，寫出計算過程）
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【題目】已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
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【題目】下列反應過程中，存在π鍵斷裂的是
A.催化劑作用下，苯與液溴反應B.在光照條件下，CH4與Cl2反應
C.催化劑作用下，乙烯和氫氣加成D.催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請回答下列問題：
(1)步驟①轉化的目的是_________，濾液1中的溶質為Na2CO3和______(填化學式)。
(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。(任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________。
(3)濾液2中可循環利用的溶質為__________(填化學式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，則此時c(SO42-）________mol·L-1。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為__________。簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法_______________________。
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