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設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2N_A

B．25℃時，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A

C．12 g石墨和C₆₀的混合物中質子總數(shù)為6N_A個

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C?H鍵數(shù)為4N_A

解析試題分析：A、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)不一定為2N_A，如1mol氯氣與水反應，轉移電子數(shù)是1 N_A，錯誤；B、pH=12即c（OH^-）=0.01mol/L，但無法計算Na₂CO₃的濃度，所以Na⁺的數(shù)目無法計算，錯誤；C、石墨與C₆₀的的構成微粒都是碳原子，12g的二者混合物即有1mol的碳原子，則質子總數(shù)為6N_A個，正確；D、非標準狀況下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯誤，答案選C。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用

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用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

A．稱量

B．溶解

C．轉移

D．定容

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以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法申正確的是

A．9g¹⁸O₂含有的中子數(shù)為5N_A

B．標準狀況下，0.5N_ABr₂所占的體積約為11.2L

C．常溫下，1L0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)為0.1N_A

D．一定條件下，lmol N₂和3mol H₂在密閉容器充分反應，生成N-H鍵的數(shù)目為6N_A

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將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.2mol?L^-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是

A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g

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某氯原子的質量是a g,¹²C原子的質量是b g，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②m g該氯原子的物質的量為m/（aN_A）mol
③該氯原子的摩爾質量是aN_A g
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A．①③

B．②④

C．①②

D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氫氣通過10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質量為8.4g，那么下列計算正確的是（）

A．有1.6gH₂O生成

B．有8.4gCu生成

C．有80%的CuO被還原

D．實驗過程中所消耗的氫氣為0.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列指定微粒的數(shù)目相等的是(　　)

A．物質的量相等的H₂O與D₂O含有的中子數(shù)

B．20 mL NH₃和30 mL O₂所含的原子數(shù)

C．等物質的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)

D．等物質的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)

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下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是（）

選項	反應	縱坐標	甲	乙
A	相同質量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH₃N₂＋3H₂	氨氣的轉化率	500 ℃	400 ℃
B	等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應	H₂的質量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N₂、H₂：N₂＋3H₂2NH₃	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol SO₂和1 mol O₂在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃	SO₃的物質的量	2個大氣壓	10個大氣壓

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某混合氣體X，可能由H₂、CO、CO₂和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應后，固體CuO質量減少1.6 g；再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息，分析下列有關X的組成推斷正確的是（）

A．X一定只由CO組成

B．X一定只由H₂和CO₂組成

C．X可能由0.1 g H₂和4.4 g CO₂組成

D．X可能由0.1 g H₂、1.4 g CO、2.2 g CO₂組成

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