Question

實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）制取氨氣時的化學反應方程式為：

 

．
（2）收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是

 

．
（3）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象是：

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制備氨氣，二者反應生成氨氣、氯化鈣、水；
（2）依據氨氣極易溶于水的物理性質解答；
（3）氯化氫和氨氣接觸立即產生白煙．

解答：解：（1）氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應的方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣極易溶于水，如果集氣裝置中有水，則氨氣溶于水，得不到氣體，所以收集氨氣必須用干燥的集氣裝置；
故答案為：因為氨氣極易溶于水；
（3）氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現象是產生白煙，
故答案為：產生白煙．

點評：本題考查了實驗室氨氣的制取，把握反應原理、實驗現象、實驗基本操作是解題關鍵，題目較簡單．