Question

17．25℃時，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 點①所示溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B． 點②所示溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H+）=c（OH^-）
• C． 點③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定終點時：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺ ）

Answer 1

分析 A．點①時，二者反應生成NaAc，還剩余等量的HAc；
B．點②時溶液pH=7，利用電荷守恒來分析；
C．點③時溶液的pH=8，等體積等濃度恰好完全反應，溶質為NaAc，利用水解來分析；
D．由圖可知，點③附近達到滴定終點，但溶質可能為NaAc和NaOH．

解答 解：A．點①時，二者反應生成NaAc，還剩余等量的HAc，由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正確；
B．點②時溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），又顯性離子大于隱性離子，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．點③時溶液的pH=8，等體積等濃度恰好完全反應，溶質為NaAc，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．由圖可知，點③附近達到滴定終點，但溶質可能為NaAc和NaOH，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質及電荷守恒、物料守恒、水解等即可解答，并注意圖象與反應的對應關系來分析解答即可，題目難度中等．