Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-的離子濃度為0.2mol/L，當加入等體積0.2mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K⁺離子的濃度最接近于（　　）

A．0.125mol?L-1	B．0.225mol?L-1
C．0.250mol?L-1	D．0.450mol?L-1

Answer 1

硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液實際為硫酸鋁、硫酸鉀的混合溶液．加入等體積0.2mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，發生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據方程式可知，n（Al³⁺）=

1

4

n（OH^-），所以原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

c（OH^-）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，根據溶液呈電中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L，混合后的體積為原來的2倍，鉀離子來源于原混合溶液及氫氧化鉀溶液，反應后溶液中K⁺離子的濃度為

1

2

×（0.25mol/L+0.2mol/L）=0.225mol/L．
故選：B．