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（10分） (1)CH₄與CO₂的混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的14倍，則混合氣體的平均摩爾質量為，CH₄與CO₂的分子個數比為。對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（2）現有下列6種物質：CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C。
按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據(寫出兩種分類方法)：
①________________________________________②________________________________________。
（3）從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________________，____________________________________
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的_____和______，用___________可以鑒別(填化學專用名詞)。

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）與CO互為等電子體的分子和離子分別為

N₂

和

CN^-

（各舉一種即可，填化學式），與NH₄⁺互為等電子體的分子為

CH₄

一種即可，填化學式）．
（2）H₂O的中心原子的價層電子對數為

，VSEPR模型名稱為

四面體

，分子的立體結構名稱為

V形

CO₃^2-的中心原子的價層電子對數為

，VSEPR模型名稱為

平面三角形

，離子的立體結構名稱為

平面三角形

CCl₄的中心原子的價層電子對數為

，VSEPR模型名稱為

正四面體

，分子的立體結構名稱為

正四面體

．
（3）在CH₄、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有

CH₄、CH₃OH

，SiH₄的熔、沸點比CH₄高，其主要原因是

SiH₄比CH₄的相對分子質量大，分子間作用力強

．
（4）烯烴易發生加成反應的原因

C=C中的π鍵，不穩定易斷裂

，可用苯從溴水中萃取溴的原因

溴在苯中的溶解度比在水中要大得多

，

苯與水互不溶解能分成兩層

，

苯與溴不會發生反應

．氨氣極易溶于水的因

氨氣是極性鍵形成的極性分子，水也是極性鍵形成的極性分子，而且二者之間能形成氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注．以天然氣（主要成分CH₄）為原料合成氣（主要成分
CO、H₂）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）₅]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒．
請問答下列問題：
（1）Fe（CO）₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式

[Ar]3d⁶4s²

．
（2）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為

N₂

和

CN^-

（填化學式），CO分子的結構式可表示成

C≡O

．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷Fe（CO）₅晶體為

分子晶體

（填晶體類型）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有

CH₄、CH₃OH

，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是

CH₃OH形成分子間氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制取CO（同時生成氫氣），已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
（1）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol

；
（2）標況下22.4LCH₄與CO組成的混合氣體完全燃燒，放出熱量586.65KJ，則CH₄與CO的體積比為

1：1

；
（3）生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為

5.52×10³KJ

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）以天然氣為原料經由合成氣（CO、H₂）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線，主要工藝有以下幾種：
（1）甲烷的部分氧化．其反應式如下：
CH₄（g）+

O₂ （g）═CO （g）+2H₂（g）；△H=-35.6kJ?mol^-1．
則該反應的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=247.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₃=

250.3

kJ?mol^-1
（2）甲烷水蒸汽催化重整．如右上圖所示熱氦氣從下部流入提供能量．由甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入，從下端出來后再向上進入中心管．根據下表數據計算甲烷的轉化率為

55%

．

氣體	進口溫度/℃	進口壓強/MPa	進口流量/g?s^-1	出口流量/g?s^-1
甲烷	464	4.26	12	5.4

（3）甲烷二氧化碳催化重整．高溫下，該反應速率明顯降低的原因可能是

溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產生炭黑影響該反應速率

．
（4）甲烷的部分氧化與重整耦合．以天然氣為燃料的發電尾氣（主要含CO₂、H₂O、O₂ 和N₂）與甲烷可直接用于制合成氣．下列說法錯誤的是

（填序號）．
A．直接利用煙氣中的CO₂，可以大規模地減少 CO₂的排放量
B．發電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節約能量
C．使用恰當的催化劑可以增大甲烷的轉化率
D．因發電尾氣反應中包含甲烷燃燒，可實現部分熱量自供，可降低成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）我國在青藏高原發現了名為“可燃冰”的環保型新能源．?
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是

煤

和

石油

．?
（2）CH₄可與Cl₂反應，反應歷程如下?
①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol^-1
②Cl?+CH₃-H→CH₃+H-Cl△H=4kJ?mol^-1
③?CH₃+Cl-Cl→CH₃--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol^-1
則CH₄與Cl₂反應生成CH₃-Cl（g）的熱化學方程式為

CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol^-1

．
（3）CH₄可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：

則通入CH₄的一極為原電池的

負極

（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

．
（4）CH₄與H₂O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

高溫

CO（g）+3H₂（g）△H=m kJ?mol^-1?則反應的平衡常數表達式K=

c(CO)c3(H2)

c(CH4)c(H2O)

c(CO)c3(H2)

c(CH4)c(H2O)

，K的大小與溫度（T）的關系如圖2中曲線所示，則m

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使狀態從a點到達b點，若保持溫度不變，反應再次達到平衡時，則CH₄的轉化率

不確定

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應的焓變（△H）將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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