化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是( )
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A. | 用熱的純堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接與油污反應 |
B. | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
C. | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
D. | FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 | FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 |
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知90℃時，Kw = 1.0?10－12,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
酸雨主要是燃燒含硫燃料釋放出SO 2 造成的。
（1）寫出SO 2 形成酸雨的化學方程式。__________________________
（2）分析酸雨的pH隨時間的變化情況。_________________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某NaCl樣品中混有NaBr雜質，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示：
閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）下圖裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學藥品。
A | → | B | → | C | → | D |
溶液甲 |
（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是_______________；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為 ；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質量分數為__________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HI
H2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是 。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v（HI）= 。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中（）產生H2的速率將增大（填字母）。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化為 。
（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；
（6）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。
a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（7）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反應生成CH3OH(g)，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的 倍。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題
在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的水溶液并灼燒（低于400℃），可以得到該物質固體的是
A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．碳酸氫鉀 D．高錳酸鉀
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
實驗一： 制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_______________；
實驗二： 制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。
（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是 （填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO (NH2) 2溶液
選擇的理由是 ；
實驗三： 測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。
b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式 ；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”） ；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數
為 （保留三位有效數字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的使用不涉及化學變化的是
A.鋁熱劑焊接鋼軌 B．黏土燒結制陶瓷
C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．甘油作護膚保濕劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉。現加熱5.00 g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，求①生成CO2多少L（標準狀況）？ ②原混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？
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