【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 濃硫酸稀釋時,應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌
B. 濃硫酸不分解,不揮發,所以可以敞口放置于空氣中
C. 濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性
D. 可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸
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【題目】2013年鐵道部發布了《關于嚴禁旅客攜帶易燃、易爆危險品進站上車緊急報告》，對旅客安全運輸工作提出了更加嚴格的要求。下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是( )
A. 硫酸鉀 B. 高錳酸鉀 C. 硫黃 D. 硝酸鉀
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【題目】下列說法正確的是：
A.苯與液溴反應生成溴苯屬于加成反應
B.分子式為C4H9Cl的同分異構體數目有4種（不考慮立體異構）
C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
D.分子組成上相差1個或多個CH2原子團的物質互稱為同系物
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【題目】下列表述或化學用語書寫正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 金屬鋁與氧化鎂發生鋁熱反應：2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
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【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝
×100%)來衡量其優劣，13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。
(2)穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。
①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是________(填字母)。
a．MnO2 b．KI
c．Na2SiO3 d．FeCl3
②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。
③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。
(3)“母液”中可循環利用的主要物質是______________。
(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.160 0 g樣品，在250 mL錐形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。
①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。
②該樣品的活性氧含量為________% 。
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【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80
C. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
D. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
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【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內發生反應：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大
B. 如果升高溫度，C的體積分數增大
C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數減小
D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大
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【題目】氯氣是一種化學性質活潑的氣體。（1）新制備的氯水呈淺黃綠色，說明氯水中有 分子存在（寫化學式）。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現象是 。
（2）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現象是 。
（3）為防止氯氣污染空氣，可用 溶液吸收多余的氯氣，該反應的化學方程式為 。
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【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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