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6．按要求書寫：
（1）甲基的電子式；
（2）①的系統命名為2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3的系統命名為3，3，5-三甲基庚烷．

分析 （1）甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子，據此寫出甲基的電子式；
（2）①該有機物為烷烴，根據烷烴的命名原則進行解答；
②該有機物為烷烴，根據烷烴的系統命名法命名．

解答 解：（1）甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為：，故答案為：；
（2）①該有機物為烷烴，分子中最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，編號從右下端開始，在2號、5號碳上含有1個甲基，在3號碳上含有1個乙基，該有機物命名為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故答案為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；
②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3該有機物為烷烴，最長碳鏈為7，為庚烷，在3號碳和5號碳上各含有2個甲基和1個甲基，正確命名為：3，3，5-三甲基庚烷，故答案為：3，3，5-三甲基庚烷．

點評 本題考查了電子式的書寫、有機物的命名，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名方法，明確電子式的概念及書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項表達中正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH
C．四氯化碳的電子式：D．-CH3（甲基）的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．苯與溴水混合后因發生反應而使溴水褪色
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后靜置，下層液體未褪色
C．1mol苯能與3mol H2發生加成反應，說明在苯環中含有3個雙鍵
D．用冰冷卻苯，苯可以凝結成無色的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響3
③298106.00.30
【數據處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖
（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解釋與結論】
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應不能（填“能”或“不能”）進行；
【思考與交流】
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質量分數39% （密度1.3g•cm-3）變為5.07mol•L-1．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+；．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學分析Zn與稀H2SO4的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：
1分鐘水滴數（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數，請回答：
①由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于晶體的說法正確的是（　　）
A．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B．氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．構成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是，該化合物由離子鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應生成2種鹽，其電子式分別是，．
（3）Na3N與水的反應屬于復分解（填基本反應類型）反應．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．油酸的結構簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．油酸的分子式為C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
C．油酸可與氫氣發生加成反應D．1 mol甘油最多可與1 mol油酸酯化

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