Question

(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．

A．8

B．10

C．10～12之間

D．8～10之間

(2)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)．

①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH^－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^＝四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)________．

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的關系：c(NH₄⁺)________c(Cl^－)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)D

　　(2)C

　　(3)①NH₃·H₂O和NH₄⁺

　　②NH₄⁺和H⁺

　　(4)①氯化銨　A

　　②NH₄Cl和HCl

　　③＜　＝