Question

已知 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+175.7 kJ/mol,
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol.
求1 t CaCO₃分解生成生石灰所需要的能量由含雜質10%的焦炭燃燒來提供，理論上需要這種焦炭多少千克？

Answer 1

根據熱化學方程式知1 mol CaCO₃ (100 g)分解要吸收175.7 kJ熱量，
則1 t CaCO₃分解吸熱：106 g/100 g×175.7 kJ=1.757×106 kJ,
1 mol純凈的碳(12g)燃燒放熱393.5 kJ，
所以放出1.757×106 kJ熱量需含雜質10%的焦炭的質量為
1.757×106 kJ/[393.5 kJ× (1 - 10% )/12 g]=5.95×104 g= 59.5 kg。