Question

6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，判斷源白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂物質，可能含有Ba（OH）₂物質，寫出步驟（1）（2）（3）中有關反應的離子方程式
步驟（1）中的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 依據實驗過程中的現象分析判斷，
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba（OH）₂、CaCl₂；可能含有K₂CO₃．

解答 解：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（OH）₂；
根據上述實驗現象，判斷白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（OH）₂，
原白色粉末中肯定有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（OH）₂；
步驟（1）中的離子方程式；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：K₂CO₃、CaCl₂；Ba（OH）₂；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查了常見離子的性質應用和鑒別，抓住離子特征性質是解答本題的關鍵，題目較簡單．