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【題目】有機物H是一種工業染料,I是一種香料,由A為原料合成HI的一種路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為_______________I中含氧官能團名稱為______________

2A生成E的反應類型為____________B生成C的反應類型為_____________

3B的結構簡式為_________________

4C生成D的化學方程式為_____________

5二取代芳香化合物WI的同分異構體W能發生水解反應,且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為12221的結構簡式為______________

6參照上述合成路線,以間二甲苯和苯酚為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線___________

【答案】 甲苯 羥基、醚鍵及醛基 取代反應 還原反應 NaNO2+ 2HCl+NaCl+2H2O

【解析】試題A為甲苯,經硝化反應生成B鄰硝基甲苯,B經還原得C鄰甲基苯胺

AE為磺化反應(取代反應)

1A的名稱為甲苯。I中含氧官能團名稱為羥基、醚鍵及醛基。

2A生成E的反應類型為取代反應,B生成C的反應類型為還原反應。

3B的結構簡式為

4C生成D的化學方程式為NaNO2 + 2HCl →+NaCl+2H2O

5)二取代芳香化合物W的同分異構體。W能發生水解反應,則W有酯基核磁共振氫譜有五組峰且面積比為12221,所以W的結構簡式為

6)以間二甲苯和苯酚為原料,制備可以先用間二甲苯發生類似上述全成路線中AD的轉化,最后再與苯酚發生取代反應得到產品,具體合成路線如下

練習冊系列答案
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已知還原焙燒的主要反應為:3C+2O23CO↑+CO2Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題

1浸取前需將焙燒生成的混合物粉碎,其目的是_____________________

2濾渣1”除了CaSO4外還有_______________

3常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時,c(Al3+)=____________

4過濾2”時需用蒸餾水洗滌,能證明己洗滌干凈的方法是______________

5沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為_____________________

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【題目】鋁用作焊接鋼軌是利用

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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaClNaClONaClO3的混合溶液,經測定ClOClO3的物質的量濃度之比為13,則此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是( )

A.215B.113C.41D.14

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【題目】MgCl2Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如右圖所示,則原溶液中SO42Cl的物質的量之比是( )

A. 12 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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【題目】在濃硝酸中放入銅片:

1)反應開始的化學方程式為_________________________________________

2)根據上述實驗現象,表明硝酸具有_____________填序號;

①酸性 ②不穩定性 ③強氧化性

3)用V L的試管裝滿NO2氣體,并倒扣在足量的水中,待試管中液面不再上升時,試管中溶液的濃度為_____________;(氣體摩爾體積用Vm表示)

4)待反應停止時,再加入少量質量分數為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是________________________________________離子方程式;

5)若將12.8g銅跟一定質量的濃硝酸反應,銅耗完時,共產生氣體5.6L標準狀況,則所消耗的硝酸的物質的量是_____________,反應中轉移的電子的物質的量為_____________

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【題目】某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量,進行如下實驗。

已知:i.黑木耳富含蛋白質、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強氧化性,其還原產物是無色的

I:為確定黑木耳中含有鐵元素,甲同學設計實驗方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________

(2)步驟④檢驗所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關上述實驗得出的結論是_____(填字母符號)

a.黑木耳中一定含

b.濾液A中一定含

c.白色沉淀中一定含

II:為測定黑木耳中鐵元素的含量,乙同學設計實驗方案如下。

(4)可選作試劑B的物質是__________(填字母序號)

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實驗現象是_________,反應的離子方程式是____________

(6)若同學實驗操作規范,但測得含鐵量遠大于實際的含量,其可能的原因是________

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