【題目】下列反應可能是自發進行的吸熱反應的是（ ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)
D.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ 
O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱______。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如圖：
（1）寫出第①步反應的離子方程式__。濾液A中的用途是___。
（2）向濾液B中加入過量試劑a可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a是__（填物質名稱）充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液。再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作步驟得到綠礬。檢驗所加試劑a已經過量，使用的試劑和判斷的依據分別是__、__。
（3）寫出第③步反應的化學方程式__。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩爾質量為208g·mol-1產品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）消耗20.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為__（保留四位有效數字數）。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果__。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補血劑。實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物，相對分子質量為75 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶乙醇 |
Ⅰ.配制FeSO4溶液
用綠礬(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。
（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__。
Ⅱ.制備FeCO3
將配制好的綠礬溶液倒入燒杯中，緩慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
（2）反應的離子方程式為__。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe
制備裝置如圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。將Ⅱ中制備得到的FeCO3轉移到裝置D的三頸燒瓶中，檢查氣密性后，按如圖所示加入足量的相關試劑，按以下操作進行實驗。
（3）關閉K2、打開K1、K3，此操作的目的是__；
（4）當觀察到裝置E中出現渾濁后，關閉K3、打開K2，此時可觀察到的現象是__；
（5）關閉K1、K2、K3，打開K4，向三頸燒瓶中加入檸檬酸溶液，加熱，使反應發生。加入檸檬酸溶液的目的除了調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一目的是__；
（6）反應結束后，將三頸燒瓶中所得到的混合物過濾，濾液經___（填操作）、過濾、洗滌、干燥得到產品。洗滌操作所選用的最佳洗滌試劑是__。
A.蒸餾水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.檸檬酸溶液
Ⅳ.產率計算
（7）若得到的產品質量為17.96g，則產率為__。
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【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是 （ ）
A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互為同分異構體
C.N4沸點比P4(白磷)高D.1mo1N4氣體轉變為N2將放出882kJ熱量
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【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）D的原子結構示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。
（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。
（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___。
（5）E單質與水反應時，每1molE單質完全反應轉移的電子數為___mol。
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