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11．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	B．	容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置，觀察是否漏水
	C．	在分液漏斗中分離兩種液體時，要先從下端放出密度較大的液體，關閉活塞，取另一只燒杯后打開活塞再放出密度較小的液體
	D．	蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

分析 A．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度；
B．檢漏時，裝水，倒置，將塞子旋轉180°，重復操作一次；
C．分液時，避免上下層液體混合；
D．蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱．

解答解：A．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；
B．檢漏時，在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置，觀察是否漏水，將塞子旋轉180°，重復上述操作，故B錯誤；
C．分液時，避免上下層液體混合，則先從下端放出密度較大的液體，關閉活塞，從上口倒出上層液體，故C錯誤；
D．蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱，則出現大量固體時停止加熱，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學反應方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子（H⁺ ）液體可用作該反應的催化劑，且能重復使用．實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

根據表中數據，下列C（填字母）為該反應的最佳條件．
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 10mol•L^-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）0.1mol/LNH₄Cl溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；電荷守恒關系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關系式：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；質子守恒關系式：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（2）0.1mol/LCH₃COONa溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；電荷守恒關系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；物料守恒關系式：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；質子守恒關系式：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．現用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL，則所需濃H₂SO₄的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鐵、鋁在生產生活中有廣泛的應用．完成下列填空：
（1）鋁用作電線是利用了鋁的導電性；鐵用作炊具是利用了鐵的導熱性．
（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵鈍化，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸．
（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某固體混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀產生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①試判斷：肯定存在的物質有K₂CO₃；肯定不存在的物質有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物質有NaNO₃、KCl．
②寫出第（3）步反應的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數為1×10^-13 mol²•L^-2，則該溫度下：100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4種離子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析結果肯定錯誤的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）     D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值：
HClO：K_a=3×10^-8  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11；84消毒液中通入少量的CO₂，該反應的化學方程式為NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質量是（　　）

A．

5.04g

B．

3.6g

C．

6.48g

D．

3.24g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，回答下列問題：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=6H₂O+N₂．

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