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某種鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，所得溶液通入標準狀況下0.56L氯氣，此時Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能為


  1. A.
    Fe2O3
  2. B.
    Fe3O4
  3. C.
    Fe4O5
  4. D.
    Fe5O7
D
【解析】鐵的氧化物依題意最終形成了H2O和FeCl3．根據(jù)原子守恒，反應前后H都應為0.14×5＝0.7mol，所以H2O為0.35mol，O為0.35mol；反應過程中Cl-為0.7+(0.56/22.4)×2＝0.75mol，根據(jù)離子守恒Fe3+應為0.75/3＝0.25mol，即氧化物中n(Fe)∶n(O)＝0.25∶0.35＝5∶7，因此，化學式為Fe5O7．
【拓展延伸】在化學計算中，用“守恒法”可能達到事半功倍的效果，“守恒法”包括：電子守恒、原子守恒、電荷守恒、質量守恒、物質的量守恒、體積守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）某種催化劑為鐵的氧化物．化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論．
（1）請指出該結論是否合理并說明理由
該結論不正確．稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色．
該結論不正確．稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色．

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L-1H2SO4/
3% H2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+3價
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+3價
；
假設2：
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+2價
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+2價
；
假設3：
催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價、+2價
催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價、+2價
．
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程：根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

某種鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，所得溶液通入標準狀況下0.56L氯氣，此時Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能為

[　　]

A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應的化學方程式為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O有人利用這個反應產生的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如下圖所示的裝置。其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有NaOH濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末。

Ⅰ.（1）D裝置的作用是________。

（2）E裝置的作用是________。

（3）I裝置的作用是________。

Ⅱ.甲同學用上述裝置，取不同質量的鐵的氧化物進行實驗。所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

鐵的氧化物質量/g

生成鐵的質量/g

1

4.00

2.81

2

8.00

7.62

3

10.00

7.01

4

12.00

8.42

5

14.00

9.81

6

16.00

12.22

7

18.00

12.63

8

20.00

14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質量，x軸表示鐵的氧化物質量，請用鉛筆在上面坐標圖上依次找出相應的實驗數(shù)據(jù)的點。

（2）從坐標圖上可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，故舍去。請分析造成此種結果的原因主要可能是________或________。

（3）請利用上圖回答。第二次實驗時生成的鐵的質量約為________g（小數(shù)點后保留一位）。

（4）如果另一位同學乙取了25 g鐵的氧化物樣品而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的重量為________（小數(shù)點后保留一位）。將你所用方法在上圖中畫出。

（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后認為：只要認真進行兩次實驗，就以回答上述問題。請用甲同學的兩組實驗數(shù)據(jù)，用數(shù)學方法寫出丙同學的分析過程。

（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題。他是怎樣分析的？Si+O2=SiO2

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某同學為測定黃銅礦中硫的含量（主要成分為CuFeS2，雜質不含硫）設計了如下實驗：稱取0.2g研細的黃銅礦樣品，高溫下和氧氣充分反應，產物有氧化銅、二氧化硫及某種鐵的氧化物。
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛水的儀器名稱是________，裝置B的作用是_______
(2)固體X是淡黃色物質，其成分可能是_______，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________________
(3)反應后C中殘留的固體呈黑色，某同學推測生成的鐵的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一種。請設計實驗，檢驗其成分____________________
(4)實驗后將D中的溶液分為四等份轉移至四個錐形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液的平均值為25. 00 mL，則該黃銅礦中硫的含量為________。

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