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2．相同狀況下，4體積NO₂與1.5體積O₂混合通過適量水，收集到的氣體體積為（　　）

A．

0.5體積

B．

2體積

C．

3體積

D．

4.5體積

分析相同條件下，氣體摩爾體積相同，其體積之比等于物質的量之比，二氧化氮、氧氣和水反應方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據方程式知，氧氣有剩余，據此分析解答．

解答解：相同條件下，氣體摩爾體積相同，其體積之比等于物質的量之比，二氧化氮、氧氣和水反應方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據方程式知二氧化氮完全反應需要氧氣體積為1體積，氧氣有剩余，剩余0.5體積，所以最后收集到的氣體是氧氣，其體積為0.5體積，故選A．

點評本題考查混合物的計算，為高頻考點，正確書寫方程式是解本題關鍵，注意過量計算，選取量少的物質為標準進行計算，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把V L含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為AlO₂^-；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中Mg²⁺的濃度為（　　）

A．

$\frac{8b-3a}{2V}$mol•L^-1

B．

$\frac{8b-3a}{V}$mol•L^-1

C．

$\frac{a-2b}{V}$mol•L^-1

D．

$\frac{a-2b}{2V}$mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

在體積恒定的密閉容器中發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H（△H＞0），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、C兩點的反應速率：A＞C
	B．	A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
	C．	由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
	D．	A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將28.85gNaCl、KBr和CaCl₂的混合物溶于水中．通入足量Cl₂充分反應．然后將溶液蒸干灼燒，殘留固體的質量為24.4g．
（1）寫出反應的化學方程式：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂．
（2）求KBr的質量，并指出殘留固體的成分是什么？
（3）若將殘留固體溶于水并加入足量Na₂CO₃溶液．所得沉淀的質量為10g．求原混合物NaCl和CaCl₂的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=2的CH₃COOH溶液中，大小關系不正確的是（　　）

A．

c（H⁺）相等

B．

c（OH^-）相等

C．

c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

D．

c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）

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