Question

4．已知在1×10⁵Pa，298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=242 kJ?mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-242 kJ?mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484 kJ?mol^-1

Answer 1

分析 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，根據氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析，注意物質的狀態和計量數在變化時，焓變的符號和數值也相應倍數的改變．

解答 解：A.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，焓變應該為正值，正確的熱化學方程式為：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．在1×10⁵Pa，298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，該反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1，故B正確；
C．生成的水應該為氣態（g），而不是液態（l），故C錯誤；
D．根據H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，逆反應為放熱反應，此時焓變符號為負，數值與計量數成正比例關系，正確的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫方法，為高考熱點，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．