Question

15．實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）反應物HCl中氯元素的化合價-1價．
（2）在該氧化還原反應中，MnO₂ 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應中表現的性質包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl₂生成時，反應中轉移12mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：．

Answer 1

分析 4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉移2e^-，鹽酸作酸及還原劑作用，以此來解答．

解答 解：（1）反應物HCl中H為+1價，氯元素的化合價為-1價，故答案為：-1價；
（2）在該氧化還原反應中，Mn元素的化合價降低，MnO₂ 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應中表現的性質包括酸性和還原性，
故答案為：氧化；還原；酸性；還原性；
（3）若有6molCl₂生成時，反應中轉移6mol×2×（1-0）=12mol電子，故答案為：12；
（4）該反應的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；該反應中轉移電子數為2e^-，電子轉移方向和數目為，故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子轉移的表示方法，題目難度不大．