Question

（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________；
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是___________________________________________，使用H₂O₂的優(yōu)點是________________________；調(diào)溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L^-1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

Answer 1

（1）Cu+2NO₃^-+4H⁺Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+2NO₃^-+8H⁺ 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；Au、Pt；
（2）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；Fe³⁺、Al³⁺；
（3）加熱脫水；
（4）甲；所得產(chǎn)品中含有較多的Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)；乙；
（5）；c。

解析