在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練1.2.2核外電子排布元素周期表練習卷（解析版） 題型：簡答題
已知M2＋3d軌道上有5個電子，試推出：
（1）M原子的核外電子排布。
（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數各為多少？
（3）M元素在周期表中的位置。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練3.4幾類其他聚集狀態物質練習卷（解析版） 題型：選擇題
水的狀態除了氣、液、固態外還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165 K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）。
A．水由液態變為玻璃態，體積縮小
B．水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C．玻璃態是水的一種特殊狀態
D．玻璃態水是分子晶體
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習卷（解析版） 題型：填空題
配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。
A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。
（3）科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：
甲：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）_____________________________________________________________。
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題
元素X的一個原子失去2個電子轉移到元素Y的2個原子中去，形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是（ ）。
A．Z在一定條件下可以電離
B．Z的化學式可以表示為XY2
C．X形成＋2價陽離子
D．Z的電子式為
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.2.1典型分子空間構型練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是（ ）。
A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 3.3原子晶體與分子晶體練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（ ）。
A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4
C．N2＞O2 D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 3.1認識晶體練習卷（解析版） 題型：填空題
現有甲、乙、丙三種晶體的晶胞（甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心），可推知，甲晶體中X與Y的個數比是________，乙中A與B的個數比是________，丙晶胞中有________個C離子，有________個D離子。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題
以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：
請回答下列問題：
(1)在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為_________________________________________；
(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；
(3)精制爐氣(含SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是____________、____________；
(4)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是________、________，從而充分利用能源。
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